考点1 乙烯的分子组成和结构
（1）分子组成 ：C2H4 （属于烯烃）
（2）分子结构：
①电子式
② 结构式
③ 结构简式：CH2 === CH2
球棍模型
空间填充模型
考点2 乙烯的物理性质
乙烯是无色，略带甜味气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
考点3 乙烯的化学性质
（1）氧化反应
点燃
①可燃性 CH2=CH2+ 3O2
2CO2 ＋2H2O
现象：火焰明亮且伴有黑烟同时放出大量的热 。
②被KMnO4(H＋)氧化：使KMnO4 溶液褪色。生成CO2
（2）加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。乙烯可以与与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成。
CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
CH2=CH2＋H2
CH3CH3
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH。
（3）聚合反应 由相对分子质量较小的化合物的分子 结合成相对分子质量大的高分子的反应，叫聚合反应。
催化剂
由乙烯制取聚乙烯： n CH2=CH2
—[- CH2 —CH2-] n—
考点4 乙烯的用途
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 。
⑴石油化学工业最重要的基础原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等）
⑵植物生长调节剂：水果催熟剂。
考点5 苯的分子组成和结构（选修内容）
（1）苯的分子组成：分子式 C6H6
②结构简式：
③分子模型：
④结构特点：苯分子里不存在单、双交替的结构，6个碳原子之间的键完全等同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。6个碳原子形成平面正六边形结构，12个原子 共平面 。
考点6 苯的物理性质 （选修内容）
苯通常是无色、带有特殊气味气味有毒的液体，密度比水小 ，不溶于水，与有机溶剂（乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、丙酮等）混溶，苯也是常用的有机溶剂， 熔沸点较低（熔点为5.5℃，沸点为80.1℃），易挥发，蒸气有毒。
考点7 苯的化学性质 （选修内容）
苯难氧化、易取代、能加成。（兼有饱和烃和不饱和烃的性质）比饱和烃活泼，易发生取代反应，比不饱和烃 稳定 ，难发生 加成 反应。
（1）氧化反应 苯不能被KMnO4 (H＋) 氧化，能在空气中燃烧。
反应方程式：2C6H6 ＋ 15 O2
12CO2 + 6H2O
现 象：火焰明亮，带有浓烟。
解 释：苯中含碳质量分数高，不能充分燃烧，游离出炭的颗粒。
（2）取代反应
①苯的溴化反应：
生成的溴苯：是无色的油状液体，不溶于水，密度比水大 。
②苯的硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃-60℃发生反应 。
浓硫酸
生成的溴苯：是无色的油状液体，不溶于水，密度比水大。有苦杏仁味，蒸气有毒。
（3）苯的加成反应 在有镍催化剂存在和180℃—-250℃的条件下，与H2 加成。
含有一个苯环结构的化合物：如甲苯、二甲苯等，都可以发生上述类似的取代反应和
加成反应。
考点1 乙醇的组成和结构
分子式:C2H6O
官能团：羟基—OH
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
结构式: 球棍模型： 空间填充模型：
考点2 乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精。无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比互溶。
考点3 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
实验现象:①钠粒沉于试管的底部,不熔化,表面有无色气体产生;②点燃气体,火焰呈淡蓝色,干燥的烧杯上有液滴;③澄清石灰水不变浑浊。
乙醇的氧化反应
点燃
（1）燃烧：
（2）催化氧化——生成乙醛。
乙醇催化氧化过程的反应机理：
醇的催化氧化规律：a.与羟基(—OH)相连的碳原子上有两个或三个氢原子的醇,被氧化生成醛。
2RCH2OH+O2
2RCHO+2H2O
b.与羟基(—OH)相连的碳原子上有一个氢原子的醇,被氧化生成酮。
+O2
+2H2O
c.与羟基(—OH)相连的碳原子上没有氢原子的醇,在通常情况下不能被氧化。
3、与强氧化剂反应
乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液（褪色）或酸性重铬酸钾溶液（橙黄色变为绿色）反应,被氧化成乙酸。
4、乙醇的脱水反应 （分子内脱水，形成乙烯；分子间脱水，形成乙醚） （选修内容）
CH3－CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OH
CH3－CH2－O－CH2CH3+H2O
考点4 乙酸的组成和结构
分子式：C2H4O2
结构简式：CH3COOH
官能团：—COOH(羧基)
考点5 乙酸的物理性质
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
考点6 乙酸的化学性质
1、乙酸具有酸性，一元弱酸，有酸的通性，乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
CH3COOHCH3COO－+H+
a.能使紫色石蕊溶液变红。
b.与活泼金属反应放出氢气:
2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+H2↑。
c.与碱发生中和反应:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
d.与碱性氧化物反应:
CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O。
e.与某些弱酸盐反应:
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,此反应证
明乙酸的酸性强于碳酸。
2、酯化反应（取代反应）
醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。酸脱羟基醇脱氢
3、酯化反应实验
取一支大试管，作为盛反应混合物的容器。加入3mL无水乙醇，2mL浓硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上带导管的胶塞。把试管固定在铁架台上。另取一支试管作为吸收产物的试管，加入饱和碳酸钠溶液，将导管伸入到试管中。仪器安装好后，开始加热反应混合物。
注意事项：
（1）往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。
（2）加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。
（3）导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用：吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，使其分层析出。
（5）实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。
浓硫酸的作用:催化剂、吸水剂。
防暴沸:反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石。
实验现象 酯化反应的装置特点及实验现象，液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。